Kjemiske reaksjoner.

Slides:

Advertisements

Liknende presentasjoner

Hvordan kan vi lage salt av syrer og baser?

Advertisements

Elektrolyse O H De fleste salter løser seg i vann.

Hvordan er et atom bygd opp?

10 Mobile energikilder 10A Kjemiske reaksjoner og energi

Reduksjon og oksidasjon

Kap. 9 Reaksjoner i vann Løselighet Løselighetsprodukt Utfelling

Forsøk i 9A - Finnes det ioner i saltløsninger?

Kapittel C Støkiometri.

Kapittel G Syrer og baser.

Organisk kjemi – funksjonelle grupper i molekyler

Kap.11 Elektrokjemi.

Kap.12. Organisk kjemi Karbonforbindelser Rettlinjede Forgrenede

Kap.10 Oksidasjon og reduksjon

Avfall og avfallsbehandling

KARBOKSYLSYRER Kjennetegnes ved at de inneholder en karboksylgruppe:

Hva er bindinger?.

Partikkelmodellen fase, tilstand et stoff er i (aggregattilstand)

Oppbygning av stoffer Kjemiske endringer

Oppbygning av stoffer Kjemiske endringer

Oppbygning av stoffer Kjemiske endringer

Brit Skaugrud og Svein Tveit, Skolelab-kjemi, Universitetet i Oslo

MEF 1000 – Materialer og energi

Naturfag /7 Redoks-reaksjoner.

Kap 8. Syrer og baser Definisjon av syrer og baser

Elektronegativitet. Kjemiske reaksjoner og bindinger

Naturfag 1 og Syrer og baser.

PH og stoffskifte - Workshop

Varme, uorden og spontanitet

Syrer og baser – fra mat til miljø Eureka, kapittel 8.

GENERELT OM ORGANISK KJEMI. Organisk kjemi Det finnes millioner av organiske forbindelser – Dette skyldes karbonatomets sin evne til å danne lange kjeder.

Viktige grunnleggende begreper innen kjemi -Kjemiske reaksjoner – Nina Aalberg/ Ellen Andersson - Skolelaboratoriet.

Alkoholar. Kjemiske kjenneteikn Alkoholar har ei -OH-gruppe, elles er dei bygd opp som alkana Har også namn etter alkana med like mange C- atom samt –ol-ending.

Syrer, baser og salter. Syrer og baser er vanlige stoffer Syrer finner vi i mange matvarer. Baser finner vi ofte blant vaskemidler.

Karboksylsyrer Svake syrer – finnes i mat. Karboksylsyrer – sur smak og holdbarhet Sitroner, appelsiner og eddik – sur smak fra karboksylsyrer Sitroner,

PH. Vannets ioneproduktK w Vannmolekyler kan fungere som syre og som base, dette kalles amfotære stoffer Vannmolekylene kan reagere med hverandre: H 2.

Stoffenes byggesteiner og modeller

METALLER. VIKTIGE ORD. Sitt sammen 2 og 2 og snakk om ordene. Lag setninger hvor dere bruker ordene.

Kjemisk institutt - Skolelaboratoriet Nøkler til naturfag – mars 2016 Kursdeltakerne har «studentrollen»

ATOMET Minste del av en ting…… Elektroner, protoner, nøytroner, skall.

Syrer og baser - Stoffer med motsatt virkning. Syrer  Finnes i bær og frukt, men disse er svake syrer  Andre syrer er giftige og etser  Smaker surt,

Kjemisk institutt - Skolelaboratoriet Nøkler til naturfag 22. og 28. oktober 2015 Kursdeltakerne har «studentrollen»

Grunnstoffene og periodesystemet

SYRER OG BASER - STOFFER MED MOTSATT VIRKNING. SYRER FINNES I BÆR OG FRUKT, MEN DISSE ER SVAKE SYRER ANDRE SYRER ER GIFTIGE OG ETSER SMAKER SURT, ETSER.

Det periodiske system. MÅL FOR TIMEN: Det periodiske system MÅL FOR TIMEN: -Repetere hvordan atomer er bygget opp.

Nøkler til naturfag – mars 2017 Kursdeltakerne har «studentrollen»

Atom og åtteregelen Læremål: Korleis er eit atom oppbygd?

Oppbygning av stoffer Kjemiske endringer

Metall og ikkje-metall

Kjemiske reaksjoner og egenskaper til stoffer

Atomer, molekyler og ioner

SYRER og BASAR - frå mat til miljø.

Alkoholer, tioler, etere, sulfider med mer

Salter, bufferløsninger og titrerkurver

Grunnstoffer og periodesystemet

Hvordan er et atom bygd opp?

Løsninger og løselighet

Utskrift av presentasjonen:

Kjemiske reaksjoner

Kjemiske faser Vi betegner hvilken fase et stoff er i slik: (s) betyr fast fase (l) betyr væskefase (g) betyr gassfase (aq) betyr løst i vann

Syre-basereaksjoner Arrhenius’ definisjoner på syre og base: En syre er et stoff som danner H+-ioner i vann. HCl → H+ + Cl- En base er et stoff som danner OH--ioner i vann. NaOH → Na+ + OH-

Salter En syrerest er det som er igjen av syra når H+ er spaltet av. Et salt er en forbindelse mellom et metall og en syrerest. Saltene har ”etternavnet” sitt etter navnet på syreresten.

Syre Formel Syrerest Eksempel på salt Saltsyre HCl Klorid Cl- MgCl2 Magnesiumklorid Salpetersyre HNO3 Nitrat NO3- Al(NO3)3 Aluminiumnitrat Svovelsyre H2SO4 Sulfat SO42- CuSO4 Kobbersulfat Fosforsyre H3PO4 Fosfat PO43- Na3PO4 Natriumfosfat Karbonsyre H2CO3 Karbonat CO32- CaCO3 Kalsiumkarbonat Flussyre HF Fluorid F- KF Kaliumfluorid

Redoksreaksjoner En redoksreaksjon er en reaksjon der det går elektroner over fra ett stoff til et annet. Det stoffet som mister elektroner, blir oksidert. Det stoffet som mottar elektroner, blir redusert.

Fellingsreaksjoner En fellingsreaksjon er en reaksjon der to stoffer – vanligvis i form av ioner – går sammen og lager et tungtløselig stoff.

Vi har tre enkle regler for å avgjøre om et stoff er tungtløselig eller ikke: 1) Alle nitrater (NO3-) er lettløselige. 2) Alle Na+, K+ og NH4+-salter er lettløselige. 3) Tungmetallsalter (Pb2+, Hg2+, Cd2+, Ag+) er ofte tungtløselige.

Kompleksdanning Et kjemisk kompleks består av et sentralion omgitt av en eller flere ligander. Komplekser har ofte sterke farger. Cu2+ + 4NH3→ Cu(NH3)42+

Navnsetting Binære ioniske forbindelser: Nevn det positive ionet først, og gi endelsen –id til det negative ionet: KCl – kaliumklorid CuBr2 – kobberbromid Al2O3 - aluminiumoksid

Molekylære forbindelser: Sett forstavelsen mono-, di-, tri,- osv. foran navnet til atomet. Sløyf mono- dersom det bare er ett atom av det første stoffet. Cl2O – diklormonoksid ClO2 – klordioksid Cl2O5 - diklorpentoksid

Salter med sammensatte anioner: Lær deg navnene og formlene til disse anionene! CaCO3 – kalsiumkarbonat Mg(NO3)2 – magnesiumnitrat Jern(III)sulfat – Fe2(SO4)3