Laste ned presentasjonen
Presentasjon lastes. Vennligst vent
1
Kapittel G Syrer og baser
2
Brønsteds syre-basedefinisjoner:
En syre er et stoff som kan gi fra seg protoner (H+-ioner). En base er et stoff som kan ta opp protoner (H+-ioner). Protolyse: En reaksjon der det går protoner over fra et stoff til et annet.
3
Protolyser er likevektsreaksjoner.
Når syra gir fra seg H+, går den over til den korresponderende basen.
4
En amfolytt kan virke både som en syre og som en base.
Den mest kjente amfolytten er vann. pH er et mål for surhetsgraden i en løsning. pH = -log [H3O+] pH < 7: Sur løsning, pH > 7: Basisk løsning.
5
Sterke og svake syrer og baser
En sterk syre er spaltet 100 % i ioner. En svak syre er spaltet bare noen få % i ioner. Det samme gjelder for baser.
6
Syrekonstanten Ka og basekonstanten Kb er mål for styrken av syrer og baser.
Ka finner vi i tabeller. Kb for den korresponderende basen finner vi av formelen
7
Protolysegraden sier oss hvor mange prosent av syra eller basen som er spaltet i ioner.
En flerprotisk syre kan spalte av flere enn ett proton. Eksempler er svovelsyre, H2SO4 og fosforsyre, H3PO4.
Liknende presentasjoner
