Kjemiske reaksjoner og egenskaper til stoffer

Presentasjon om: "Kjemiske reaksjoner og egenskaper til stoffer"— Utskrift av presentasjonen:

1 Kjemiske reaksjoner og egenskaper til stoffer

2 Hva er forskjellen på et grunnstoff og en kjemisk forbindelse?
Litt repetisjon først Hva er forskjellen på et grunnstoff og en kjemisk forbindelse?

3 Kjemiske forbindelser
Dannes ved reaksjon mellom grunnstoffer Klassifiseres ut fra oppbygningen: Stoffer bygd opp av molekyler Stoffer bygd opp av ioner Nettverksstoffer

4 Ulike bindinger Kjemisk forbindelse ≠ kjemisk binding NB!
Metallbindinger Holder atomene sammen i et metall Sterke tiltrekningskrefter mellom elektrosjøen og pos. ioner Elektronparbinding Holder atomene sammen i et molekyl (ikke-metall) Ionebinding Holder ionene sammen i et salt (ikke-metall og metall)

5 Reaksjon mellom to ikke-metaller
Gir stoffer bygd opp av molekyler Deler elektroner for å oppfylle 8-regelen Eks. H2O, C6H12O Reaksjonen kan skrives på ulike måter: Ordlikning Reaksjonslikning Ved hjelp av modeller Elektronparbinding

6 Reaksjon mellom to ikke-metaller
Ordlikning: Reaksjonslikning: Navnet på stoffene i reaksjonen. Eks. Hydrogengass + oksygengass → vann (+ energi) Utgangsstoffer Produktet Kjemiske formler og tall Eks. 2H2 + O2 → 2H2O Koeffisienten (det store tallet) viser hvor mange molekyler det er. Indeksen (det lille tallet) viser hvor mange atomer det er av hver atomtype i ett molekyl.

7 Reaksjon mellom et metall og et ikke-metall
Stoffene som dannes er bygd opp av ioner = SALT Natrium og klorgass danner natriumklorid Hva skjer? Forklar dette ved hjelp av det periodiske systemet. Natriumatomene avgir elektroner til kloratomene. Positive natrium-ioner og negative klorid-ioner Terningformede krystaller Ionene har faste plasser Regelmessig mønster ( ….) Ionebindinger

8 Egenskaper til salter Ionebindinger Høyt smeltepunkt Kan knuses
Ioner med motsatt ladning Sterke tiltrekningskrefter Høyt smeltepunkt Kan knuses Leder elektrisk strøm Formen avslører hvilket stoff det er

9 Formelen for et salt Et metallsymbol først i formelen viser at stoffet er et salt. Eks. NaCl (natriumklorid), CaO (Kalsiumoksid) Består av atomsymbolet for et metall og ikke-metall. Ioneladningene utjevner hverandre. Se eks. s. 42 i læreboka Metaller danner alltid positive ioner; hvorfor? Ikke-metaller danner negative ioner; hvorfor?

10 Formelen for et salt Et negativt ion kan bestå av flere atomsymboler.
Oppskrift: Formelen for svovelsyre er H2SO4 Ta vekk èn H+ (hydrogenatom), og la det tilhørende elektronet (-) bli igjen → HSO4- Gjenta punkt 2 → SO42-

11 Formelen for et salt Pugg formlene for svovelsyre, karbonsyre, salpetersyre og fosforsyre! Negative ioner lages ut fra syreformlene: Kombiner positive metallioner med negative ioner slik at totalladningen blir null. Syreformel og navn Formel for sammensatte negative ioner H2SO svovelsyre HSO4- SO42- H2CO karbonsyre HCO3- CO32- HNO salpetersyre NO3- H3PO fosforsyre H2PO4- HPO42- PO43-

12 Vann – et livsviktig stoff