Laste ned presentasjonen
Presentasjon lastes. Vennligst vent
1
Elektrolyse O H De fleste salter løser seg i vann.
Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Cl_ Na+ Cl_ Na+
2
Saltløsninger leder strøm
Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm. Saltløsningen inneholder ioner, og ionene kan bevege seg fritt rundt i løsningen. Ionene er en slags ”ferger” som frakter ladningene gjennom løsningen. Denne ”fergetrafikken” krever nærmere forklaring.
3
Elektrolyse Cl_ Cl_ Cl_ Cl_ - - - - - - - - Cu2+ Cu2+
Vi tilsetter kobberklorid (CuCl2) i vannet. Vannet løser opp saltet. Vi skrur på batteriet. De positive kobber-ionene trekkes mot den negative elektroden Kobberionene fanger opp elektroner (e-) og blir til kobberatomer De negative klor-ionene trekkes mot den positive elektroden Klorid-ionene gir fra seg de ekstra elektronene sine, og blir til kloratomer. To og to kloratomer går sammen. _ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode - - - - Cu2++2e- Cu 2Cl- Cl2+2e-
4
Det vil i praksis se omtrent slik ut
_ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ - - - - Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ Cu2++2e- Cu 2Cl- Cl2+2e-
Liknende presentasjoner
