Hvordan er et atom bygd opp?

Presentasjon om: "Hvordan er et atom bygd opp?"— Utskrift av presentasjonen:

1 Hvordan er et atom bygd opp?
ATOMER Hvordan er et atom bygd opp?

2 Atom Består av tre deler: Protoner Nøytroner Elektroner

3 Protoner, nøytroner og elektroner
Protoner er elektrisk positivt ladet. Nøytroner er nøytralt ladet. Elektroner er negativt ladet.

4 Kjerne Kjernen består av protoner og nøytroner som er i sentrum av et atomet. Atomer med samme antall protoner tilhører samme grunnstoff

5 Størrelse Atomer er ekstremt små. Ingen har noen gang har sett ett.
I en mynt er det ca atomer. Hvis vi la disse atomene på en rekke, ville de gå nesten ganger rundt jorda!

6 Rundt kjernen Skall som heter K, L, M osv.
Vi skal se nærmere på de 3 innerste skallene: - K-skallet plass til to elektroner - L-skallet plass til åtte elektroner - M-skallet plass til åtte elektroner

7 Elektroner svever i skallene (hvor mange elektroner avhenger av hvor stor kjernen er – hvor mange protoner det er i kjernen) - De beveger seg så fort at vi kan tenke på det som en sky.

8 Oktettregelen Oktettregelen(åtteregelen) er at alle atomer vil få fylt opp det ytterste skallet. For å få åtte elektroner så må to eller flere atomer binde seg sammen. Da danner de ett molekyl.

9 Ion Et positivt ladet ion (kation) oppstår når et atom avgir elektroner. Et negativt ladet ion (anion) oppstår når et atom tar opp elektroner.

10 BINDINGER Hva er det og hva skjer?

11 Hva er det? Atomene prøver alltid å fylle sitt ytterste skall. For å klare dette binder atomer seg sammen med andre atomer. Det er flere måter de kan binde seg sammen på.

12 To hovedgrupper Sterke bindinger – bindinger som er sterkt knyttet til hverandre og det er vanskelig å skille dem fra hverandre. Svake bindinger – bindinger som ikke er så sterkt knyttet til hverandre og er lettere å skille.

13 Sterke bindinger Forskjellige typer bindinger:
Elektronparbindinger (kovalente bindinger) De deler elektronene mellom seg eller slår seg sammen med hverandre så begge får fylt ytterste skall. Oktettreglen De slår seg sammen og danner et molekyl

14 Klikk på meg og deretter på F2.
Hei, jeg er professor Atom Bind! Klikk på meg og deretter på F2. Ha det gøy

15 Ionebindinger I motsetning til elektronparbindinger stjeler det ene atomet elektroner fra det andre atomet slik at det også der oppnås oktettreglen For at det skal være en ionebinding må begge atomene være ladde Dvs. at det ene atomet har mistet ett elektron slik at det blir (+) og det andre har fått ett elektron ekstra slik at det blir (-)

16 Klikk på meg, deretter på NaF molekylet !
Hei, her er igjen! Klikk på meg, deretter på NaF molekylet ! Se og lær god fornøyelse 

17 Svake bindinger Van der Waals binding Hydrogenbinding
Det er alltid ett hydrogen atom med i bindingen Binder seg bare sammen med oksygen (O), nitrogen (N) eller flor (F) Kobler seg sammen så alle atomene får oppfylt oktettreglen

18 Hei, her er jeg for siste gang
Hei, her er jeg for siste gang. Denne gangen klikker du på meg også på HF. Hade bra 