Kapittel C Støkiometri
Støkiometri har med måling av mengder i kjemiske reaksjoner å gjøre Atommasse måles i enheten u, som er en meget liten størrelse. 1 u er ca. 10-24 g. Formelmasse er massen i u av en formelenhet av et stoff – molekyl eller salt.
Molbegrepet 1 mol av et stoff er 6.023 1023 partikler av stoffet – atomer, molekyler eller ioner. Dette tallet kalles Avogadros’ tall. 1 mol av et stoff er like mange gram av stoffet som formelmassen er i u. Molmassen av et stoff er antall gram av stoffet i 1 mol. Stoffmengden av et stoff måles i mol. Vi finner denne ved å dividere massen av stoffet på molmassen.
To viktige begreper Empirisk formel for et stoff er det enkleste forholdstallet mellom atomene i stoffet. Massetettheten for et stoff er forholdet mellom massen av et stoff og volumet av denne massen.
Koeffisientene i en kjemisk reaksjonslikning er tall som står foran formlene. Disse tallene sier oss hvor mange mol av stoffene som reagerer med hverandre.
Konsentrasjonen til et stoff kan uttrykkes på flere måter: Molaritet er antall mol oppløst stoff per liter løsning. Masseprosent er massen av et stoff i prosent av løsningens eller blandingens totale masse. Molbrøk av et stoff er brøkdelen stoffmengden av stoffet utgjør av det totale antallet mol i blandingen.