Laste ned presentasjonen
Presentasjon lastes. Vennligst vent
1
Løselighetslikevekter
Kapittel I Løselighetslikevekter
2
Når et fast stoff løses i vann, vil vi etter hvert få likevekt mellom fast stoff og oppløst stoff. Løsningen er da mettet. Løselighetsproduktet Ksp for et salt er produktet av ionekonsentrasjonene av saltets ioner i vannet når løsningen er mettet. PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl-, Ksp = [Pb2+][Cl-]2
3
Vi kan beregne løseligheten av et salt ved hjelp av Ksp, og
omvendt beregne Ksp ved hjelp av løseligheten.
4
Felling eller ikke felling
Vi kan blande sammen løsninger med ioner som kunne tenkes å gi et bunnfall. Vi kan da beregne om vi får bunnfall eller ikke ved å regne ut ioneproduktet Q. Q har samme uttrykk som Ksp, men gjelder uansett om vi har mettet løsning eller ikke.
5
Q < Ksp: Umettet løsning, ikke bunnfall.
Q = Ksp: Mettet løsning, ikke bunnfall. Q > Ksp: Mettet løsning, bunnfall. Sammenlikn med Q og KC i vanlige likevekter!
6
Fellingstitreringer Vi kan bruke fellinger i analyse av ioner som danner tungtløselige forbindelser. Den vanligste analysen her er utfelling av Cl- som AgCl ved å titrere mot en AgNO3-løsning.
Liknende presentasjoner
