Laste ned presentasjonen
Presentasjon lastes. Vennligst vent
1
Kapittel Q Reaksjonskinetikk
2
Reaksjonsfart Med reaksjonsfart mener vi konsentrasjonsendring per tid.
3
Kollisjonsteorien En reaksjon skjer i følge kollisjonsteorien slik:
1) Molekylene må støte sammen. 2) Molekylene må ha en energi over en bestemt verdi – avhengig av reaksjonen. 3) Molekylene må støte sammen på en helt bestemt måte – et geometrisk gunstig støt.
4
Med aktiveringsenergien mener vi den minste energien som trengs for å starte en kjemisk reaksjon.
5
Reaksjonsfarten avhenger av tre faktorer:
1) Konsentrasjonen 2) Temperaturen 3) Bruk av katalysator
6
Hastighetsloven uttrykker reaksjonsfarten slik:
x og y kalles reaksjonens orden med hensyn på stoffene A og B. k kalles hastighetskonstanten. Den øker med temperaturen. Arrhenius’ likning gir oss den matematiske sammenhengen her.
7
Med halveringstida til en reaksjon mener vi tida det tar før konsentrasjonen av en reaktant er halvert. En reaksjon kan skje ved ulike reaksjons-mekanismer, der det ofte lages intermediater (mellomprodukter). En kjedereaksjon er en reaksjon der et intermediat reagerer og lager nye intermediater.
Liknende presentasjoner
