Kapittel F Kjemisk likevekt.

Presentasjon om: "Kapittel F Kjemisk likevekt."— Utskrift av presentasjonen:

1 Kapittel F Kjemisk likevekt

2 En reversibel reaksjon er en reaksjon som kan gå i begge retninger
En reversibel reaksjon er en reaksjon som kan gå i begge retninger. Vi skriver den slik: A + B  C + D Vi har kjemisk likevekt i systemet når reaksjonen går like raskt i begge retninger.

3 Ved likevekt er det alltid et konstant forhold mellom konsentrasjonene av stoffene i reaksjonen:
KC kalles likevektskonstanten. Denne er bare avhengig av temperaturen.

4 Dersom det er koeffisienter i reaksjonslikningen:
pA + qB  rC + sD, blir uttrykket for likevektskonstanten

5 Dersom KC har en høy verdi, er likevekten forskjøvet mot høyre.
Dersom KC har en lav verdi, er likevekten forskjøvet mot venstre. Prøv alltid å få greie på hvor mye som er reagert av ett av stoffene i reaksjonen! Da løser likevektsoppgaver seg greit.

6 Likevekt eller ikke likevekt
Størrelsen KC gjelder bare ved likevekt! Dersom vi ikke vet om vi har likevekt i et system, beregner vi reaksjonskvotienten Q. Denne størrelsen har det samme uttrykket som KC, men gjelder ved enhver tilstand.

7 Vi sammenlikner Q med KC:
Q < KC: Reaksjonen går mot høyre for å oppnå likevekt. Q = KC: Det er likevekt i systemet. Q > KC: Reaksjonen går mot venstre for å oppnå likevekt.

8 Dersom vi endrer de ytre betingelsene i et system (trykk, temperatur, konsentrasjon), vil en likevekt forskyve seg i en retning som er bestemt av Le Chateliers prinsipp: Når et system utsettes for en ytre forandring, vil systemet endres slik at den ytre forandringen blir motvirket.