Kapittel G Syrer og baser
Brønsteds syre-basedefinisjoner: En syre er et stoff som kan gi fra seg protoner (H+-ioner). En base er et stoff som kan ta opp protoner (H+-ioner). Protolyse: En reaksjon der det går protoner over fra et stoff til et annet.
Protolyser er likevektsreaksjoner. Når syra gir fra seg H+, går den over til den korresponderende basen.
En amfolytt kan virke både som en syre og som en base. Den mest kjente amfolytten er vann. pH er et mål for surhetsgraden i en løsning. pH = -log [H3O+] pH < 7: Sur løsning, pH > 7: Basisk løsning.
Sterke og svake syrer og baser En sterk syre er spaltet 100 % i ioner. En svak syre er spaltet bare noen få % i ioner. Det samme gjelder for baser.
Syrekonstanten Ka og basekonstanten Kb er mål for styrken av syrer og baser. Ka finner vi i tabeller. Kb for den korresponderende basen finner vi av formelen
Protolysegraden sier oss hvor mange prosent av syra eller basen som er spaltet i ioner. En flerprotisk syre kan spalte av flere enn ett proton. Eksempler er svovelsyre, H2SO4 og fosforsyre, H3PO4.