Atom og åtteregelen Læremål: Korleis er eit atom oppbygd? Kva er åtteregelen? Korleis oppnår eit atom åtteregelen?

Atomet Atomet er oppbygd av tre elementærpartiklar: Proton: Talet på proton i kjernen bestemm grunnstoffet Har ei positiv ladning Nøytron: Saman med proton utgjer nøytron kjernen Har inga ladning, held protona saman Elektron: Talet på elektron bestemm kva korleis atomet reagera med andre atom Har ei negativ ladning

Åttereglen Elektrona går i bane rundt kjernen Desse banene er faste med plass til 2 elektron i den innerst bana og 8 elektron i banene utanfor Desse banene blir kalla skal Alle atom vil fylle opp det ytre skalet sitt med atom Dette blir kalla åtteregelen For å oppnå åtteregelen kan atoma dele, gje frå seg eller ta til seg elektron

Ion Når eit atom gjer frå seg eller tek imot eit elektron blir det kalla eit ion Når eit atom har like mange proton som nøytron er det nøytralt 12 proton + 12 elektron = 12 – 12 = 0 Når Magnesium gir frå seg 2 elektron for å oppnå åtteregelen blir det positivt ladda 12 proton + 10 elektron = 12 – 10 = 2 Magnesiumatomet er no eit positivt ladda ion kalla kation Metall gir frå seg elektron og dannar kation

IOn Når Oksygen tek til seg to elektron for å oppnå åtteregelen blir det negativt ladda 8 proton + 10 elektron = 8 – 10 = -2 Oksygenatomet er no eit negativt ladda anion Ikkje-metall som Oksygen, Svovel, Klor og Fluor dannar anion

Ion Sidan Magnesiumet er positivt ladda og Oksygen negativt ladda blir det tiltrekt mot kvarandre og dannar eit fast stoff Magnesiumoksid

Bindingar Atom kan og dele elektron mellom seg for å oppnå åtteregelen Her deler to Hydrogen atom elektron slik at begge har fylt skalet Når to atom deler eit elektron kallar vi det ei enkeltbinding Når to eller fleire atom heng saman kalla vi dei molekyl Molekyl kan består av opptil fleire tusen atom

Dobbelt og trippel binding Atom kan dele fleire elektron for å danne molekyl Oksygen, som vi pustar, delar to elektron for å oppnå åtteregelen Nitrogen delar tre elektron for å oppnå åtteregelen Dobbelt og trippelbindingar er ikkje like stabile som enkeltbindingar