Grunnstoffer og periodesystemet

Et atom – den minste delen Elektroner – negativ ladning Protoner – positiv ladning Nøytroner – ingen ladning

Hva er et atom? Den minste byggesteinen vi har Når vi har man flere like atomer (samme type) har vi et grunnstoff Her ser du et jernatom og et oksygenatom Hvert atom har et eget kjemisk symbol og et navn

Hva er et molekyl? Et molekyl er når to eller flere atomer binder seg sammen. Det finnes små molekyl, med bare to atomer og kjempestore molekyl med mange hundre atomer.

Hva er en Kjemisk forbindelse Hva er en Kjemisk forbindelse? en kjemisk forbindelse er et molekyl som er satt sammen av forskjellige Atomtyper Kjemisk forbindelse og molekyl Grunnstoff og molekyl Vann – H20 Bordsalt – NaCl Amoniakk – NH3 Oksygengass – O2 Hydrogengass – H2 Klorgass – Cl2

Molekyl, atom, grunnstoff eller kjemisk forbindelse?

Periodesystemet – En systematisering av alle grunnstoffene Oransje – metaller Blå – Ikke-metaller

Oppbygging av periodesystemet – grupper / loddrette rekker Gir antall elektroner i ytterste skall

Øving! Hvor mange elektroner i ytterste skall har: Helium (He) Natrium (Na) Aluminium (Al) Karbon (C) Oksygen (O) En av disse stoffene reagerer ikke med andre stoffer – hvilket?

Oppbygging av periodesystemet – Perioder/ vannrette rekker Periodene gir antall elektronskall

Øving! Hvor mange elektronskall har: Magnesium (Mg) Neon (Ne) Hydrogen (H) Klor (Cl) Hvilket av disse grunnstoffene har flest elektroner tror dere?

Oppbygging av periodesystemet – Atomnummer – forteller hvor mange protoner det er i kjernen til atomet Vanligvis er det like mange elektroner som protoner!

Øving! Hva er atomnummeret til: Litium (Li) Bor (B) Argon (Ar) Jern (Fe) Gull (Au) Hvilket av disse atomene er størst tror du?

Mer øving! Dette atomet har 3 elektronskall og 2 elektroner i ytterste skall. Hvilket atom? Dette atomet har atomnummer 6. Hvilket atom? Dette atomet har ett skall og 2 elektroner i ytterste skall. Hvilket atom? Magnesium (Mg) Karbon (C) Helium (He)

Mer Øving! Dette atomet har minst antall elektroner. Hvilket? Dette atomet har to skall og vil ikke reagere med andre stoffer, fordi det har fullt ytterste skall. Hvilket atom? Dette atomet ligger i periode 3 og hovedgruppe 14. Hvilket atom? Hydrogen (H) Neon (Ne) Karbon (C)

Du vet nå: Perioder: Vannrette rekker forteller antall elektronskall Grupper: Loddrette rekker gir antall elektroner i ytterste elektronskall Atomnummer: Forteller hvor mange protoner atomet har Skall nr. 1: plass til to elektron Andre skall: plass til åtte elektroner

Øving: tegne atomer - Bruk periodesystemet i boka! Tegn disse atomene Hydrogen (H) Karbon (C) Oksygen (O) Natrium (Na) Aluminium (Al)

Øving: Tegne atomer

Hvordan og hvorfor binder atomene seg sammen Hvordan og hvorfor binder atomene seg sammen? Åtteregelen - Alle atomer vil ha et fullt ytterste skall! Elektronparbinding : Atomene deler på elektroner. Ikke-metaller har denne bindingen. Ionebinding: Atomene gir fra seg og tar imot elektroner. Et metall og ikke-metall har denne bindingen. Metallbinding: Atomene deler på alle de ytterste elektronene. Vi får en elektronsjø. Metaller har denne bindingen

Når to ikke-metaller binder seg sammen = Elektronparbinding Eksempel: Hydrogen. Atomnummer 1. Her deler hydrogen-atomene på to elektroner (ett elektronpar) Dette kalles en enkeltbinding Formel: H2

Elektronparbinding Eksempel: Vann. H2O Her har vi to enkeltbindinger

Elektronparbinding Oksygen mangler to elektroner i sitt ytterste skall Her deler oksygenatomene på to par med elektroner Dette kalles dobbeltbinding Vi får oksygengass O2

Du skal nå bygge molekyler med forskjellige grunnstoffer! Du må vite Hvor mange elektroner har hvert atom i sitt ytterste skall? Hvor mange trenger de for å få fullt ytterskall? Hvis de trenger ett elektron = enkeltbinding Hvis de trenger to elektroner = dobbeltbinding Hvis de trenger tre elektroner = trippelbinding

Ionebinding - Gir salter Metall og ikke-metall Atomene gir fra seg og tar imot elektroner. Dette gir ioner med ladning. Ioner med forskjellig ladning trekker seg sammen som en magnet.

Hva er et ion? Et ion er et atom med positiv eller negativ ladning Natrium har 11 protoner og 11 elektroner – ingen ladning Natrium gir bort ett elektron – da har den 11 positive ladninger og 10 negative ladninger = 1 + ladning Den får ladning ved: Å gi bort elektroner - får da positiv ladning Å ta i mot elektroner – får da negativ ladning Dette gjør det for å få fullt ytterste skall!!!

Hva er et salt? = Ionebinding Salter er kjemiske forbindelser som er bygget opp av ioner. Et ion er et atom som har gitt bort eller tatt imot ett eller flere elektroner Da er det ikke like mange elektroner som protoner i atomet Atomet har da fått en ladning Ionene trekker seg mot hverandre som en magnet

Øving: hva slags ladning får ionet Øving: hva slags ladning får ionet? Tips: Finn ut hvor mange elektroner atomet må gi bort/ ta i mot for å få et fullt ytterste skall. Litium (Li) Oksygen (O) Magnesium (Mg) Klor (Cl) Kalsium (Ca) Fluor(F) Litium = 1+ Oksygen = 2 – Magnesium = 2+ Klor = 1- Kalsium = 2+ Fluor = 1-

Metallbinding- Mellom metaller Metall- atomene deler på alle elektronene. Vi kaller det en elektronsjø. Metaller leder strøm godt Mange atomer sammen

Grupper i periodesystemet- grunnstoff i samme gruppe har like egenskaper Alkalimetall (gruppe 1) Jordalkalimetall (gruppe 2) Edelgasser (gruppe 18) Halogener (gruppe 17)

Sorter grunnstoffene i riktig gruppe Hvor mange elektroner har de i ytterste skall? Krypton (Kr), Kalsium (Ca), Natrium (Na), Fluor (F), Klor (Cl), Neon (Ne), Magnesium (Mg), Litium (Li), Helium (He), Cesium (Cs) Alkalimetall Jordalkalimetall Halogener Edelgasser Natrium (Na) Kalsium (Ca), Fluor (F) Krypton (Kr) Litium (Li) Magnesium (Mg) Klor (Cl) Neon (Ne) Cesium (Cs) Helium (He) Ett elektron i ytterste skall To elektroner i ytterste skall Sju elektron i ytterste skall Fullt ytterste skall (Helium 2, andre 8)

Edelgasser = SINGLE For alltid!!! Alle edelgasser har 8 elektroner i ytterste skall (2 for Helium) De har oppfylt sin største drøm- og vil aldri skaffe seg en partner!

Oppgaver: bindinger