Kjemiske reaksjoner og egenskaper til stoffer

Hva er forskjellen på et grunnstoff og en kjemisk forbindelse? Litt repetisjon først Hva er forskjellen på et grunnstoff og en kjemisk forbindelse?

Kjemiske forbindelser Dannes ved reaksjon mellom grunnstoffer Klassifiseres ut fra oppbygningen: Stoffer bygd opp av molekyler Stoffer bygd opp av ioner Nettverksstoffer

Ulike bindinger Kjemisk forbindelse ≠ kjemisk binding NB! Metallbindinger Holder atomene sammen i et metall Sterke tiltrekningskrefter mellom elektrosjøen og pos. ioner Elektronparbinding Holder atomene sammen i et molekyl (ikke-metall) Ionebinding Holder ionene sammen i et salt (ikke-metall og metall)

Reaksjon mellom to ikke-metaller Gir stoffer bygd opp av molekyler Deler elektroner for å oppfylle 8-regelen Eks. H2O, C6H12O Reaksjonen kan skrives på ulike måter: Ordlikning Reaksjonslikning Ved hjelp av modeller Elektronparbinding

Reaksjon mellom to ikke-metaller Ordlikning: Reaksjonslikning: Navnet på stoffene i reaksjonen. Eks. Hydrogengass + oksygengass → vann (+ energi) Utgangsstoffer Produktet Kjemiske formler og tall Eks. 2H2 + O2 → 2H2O Koeffisienten (det store tallet) viser hvor mange molekyler det er. Indeksen (det lille tallet) viser hvor mange atomer det er av hver atomtype i ett molekyl.

Reaksjon mellom et metall og et ikke-metall Stoffene som dannes er bygd opp av ioner = SALT Natrium og klorgass danner natriumklorid Hva skjer? Forklar dette ved hjelp av det periodiske systemet. Natriumatomene avgir elektroner til kloratomene. Positive natrium-ioner og negative klorid-ioner Terningformede krystaller Ionene har faste plasser Regelmessig mønster (+ - + - + ….) Ionebindinger

Egenskaper til salter Ionebindinger Høyt smeltepunkt Kan knuses Ioner med motsatt ladning Sterke tiltrekningskrefter Høyt smeltepunkt Kan knuses Leder elektrisk strøm Formen avslører hvilket stoff det er

Formelen for et salt Et metallsymbol først i formelen viser at stoffet er et salt. Eks. NaCl (natriumklorid), CaO (Kalsiumoksid) Består av atomsymbolet for et metall og ikke-metall. Ioneladningene utjevner hverandre. Se eks. s. 42 i læreboka Metaller danner alltid positive ioner; hvorfor? Ikke-metaller danner negative ioner; hvorfor?

Formelen for et salt Et negativt ion kan bestå av flere atomsymboler. Oppskrift: Formelen for svovelsyre er H2SO4 Ta vekk èn H+ (hydrogenatom), og la det tilhørende elektronet (-) bli igjen → HSO4- Gjenta punkt 2 → SO42-

Formelen for et salt Pugg formlene for svovelsyre, karbonsyre, salpetersyre og fosforsyre! Negative ioner lages ut fra syreformlene: Kombiner positive metallioner med negative ioner slik at totalladningen blir null. Syreformel og navn Formel for sammensatte negative ioner H2SO4 svovelsyre HSO4- SO42- H2CO3 karbonsyre HCO3- CO32- HNO3 salpetersyre NO3- H3PO4 fosforsyre H2PO4- HPO42- PO43-

Vann – et livsviktig stoff