Absorption og emission
Bohrbetingelsen Når et atomart system optager en foton med frekvensen f, ændres systemets energi med størrelsen: E2-E1= h·f = h·c/λ, hvor Plancks konstant:h=6,626069·10-34J·s og c=299.792.458 m/s
Bohrs model for H-atomets energiniveauer Elektronen i H-atomet kan eksistere i bestemte energiniveauer bestemt ved: Hvor n=1,2,… er et kvantetal
Rydbergformlen Ved hjælp af Bohr betingelsen (E2-E1= h·f ) og Bohrs formel for atomets energiniveauer: Kan Bohr nå frem til Rydbergformlen:
Rydbergformlen Det kan vises sådan her: Energiniveauerne er negative, da elektronerne skal tilføres energi for at fjernes fra kernen
Rydbergformlen for hydrogens spektrallinjer Spektrallinjer i spektret for H, kan beskrives ved serier, hvor bølgelængden kan bestemmes ved hvor n=m+1,m+2,… og Rydbergkonstanten R=1,097373157·107m-1 For m=2 haves Balmer-serien For m=1 haves Lyman-serien. For m=3 haves Paschen-serien
Balmer serien
Hydrogens grundtilstand Energien i grundtilstanden er Ioniseringsenergien der skal til for at fjerne en elektron er dermed