K-120 Spektroskopi.

Presentasjon om: "K-120 Spektroskopi."— Utskrift av presentasjonen:

1 K-120 Spektroskopi

2 [-(h2/8pm)(d2/dx2+d2/dy2+d2/dz2) + V(r)] Y = EY
KVANTEMEKANIKK SCHRÖDINGERS LIGNING [-(h2/8pm)(d2/dx2+d2/dy2+d2/dz2) + V(r)] Y = EY y = BØLGEFUNKSJON, ORBITAL E = ENERGI KVANTISERING E = -hcRZ2/n2 Bestemt Y for hver n

3 FOR HYDROGEN-ATOMET ENERGINIVÅDIAGRAM E 3s 3p 3d 2p 2s 1s

4 ENERGINIVÅDIAGRAM E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

5 ELEKTRONKONFIGURASJON
“AUFBAU” ELEKTRONENE FORDELER SEG I DE ORBITALENE SOM HAR LAVEST MULIG ENERGI PAULIPRINSIPPET (ANTISYMMETRI) MAKSIMUM TO ELEKTRONER I HVER ORBITAL

6 ELEKTRONKONFIGURASJON
PAULIPRINSIPPET SPINNKVANTETALLET, S VERDIENE + 1/2 OG -1/2 FIRE KVANTETALL: n, l, m, s TO ELEKTRONER KAN IKKE HA ALLE FIRE KVANTETALLENE LIKE

7 ELEKTRONKONFIGURASJON
B E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

8 ELEKTRONKONFIGURASJON
C HUNDS REGEL E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

9 ELEKTRONKONFIGURASJON
Sc, E1 E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

10 ELEKTRONKONFIGURASJON Sc- eksitert tilstand s1d2,E2
4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

11 ELEKTRONKONFIGURASJON Sc eksitert tilstand s1d1p1, E3

12 Spektroskopi DE = E2 - E1 DE` = E3 - E1 DE`` = E2 - E2 DE =hn

13 Spektroskopi Beregninger
DE = E2 - E1 nl = c ; n = c/l DE = hn = hc/l = 6.6242*10-27* *1010 erg*sec*cm*sec-.1/100*10-7 cm = * erg 1 eV = *10-12 erg For 100 nm har vi følgende overgangenergi i elvolt: DE = / = eV En bølgelengde på 100 nm = (1/100) nm-1 = 105 cm-1

14 Spektroskopi Absorpsjonsspektra Emisjonsspektra
Overganger egentlig mellom totaltilstander og ikke mellom orbitaler Samme forhold for molekyler

15 Spektroskopi Overganger i bølgelengde gitt i cm:
__________________________________________________________________________ Radio Microbølge IR Synlig UV x-ray gamma

16 ENERGINIVÅDIAGRAM OKTAEDER t1u t1u 4p a1g a1g 4s eg t2g t2g + eg 3d eg t1u eg a1g t1u a1g

17 LIGANDFELT-SPLITTING
PARAMETER D0 AVHENGIG AV LIGAND-TYPE: DEN SPEKTROKJEMISKE REKKEN I- <Br-<S2-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O< NCS-<CH3CN<NH3<en<biph<phen<NO2-<PPh3 ØKER MED ØKENDE OKSIDASJONSTALL PÅ METALLET ØKER NEDOVER I EN GRUPPE NÅR DET GJELDER METALLET

18 Spektroskopi Farge skyldes det lyset som ikke er absorbert, men
det lyset som slipper igjennom eller er reflektert Absorbert absorbert farge sett farge fiolett gul/rød blå orange grønn rød gul fiolett orange blå rød grønn

19 Rød Orange fiolett Blå Gul Grønn

20 SPEKTROSKOPI Sett farge grønn blå fiolett rød orange gul Abs farge
IR --- RØD --- GUL/ORANSJE --- BLÅGRØNN --- FIOLETT --- UV 1.7 ev …………………………………………………………3.10 eV Splitting: V(H2O) eV Co(NH3) eV V(H2O) eV Co(NH3) eV Cr(H2O) eV Co(H2O) eV

21 SPEKTROSKOPI Sett farge grønn blå fiolett rød orange gul Abs farge
IR --- RØD --- GUL/ORANSJE --- BLÅGRØNN --- FIOLETT --- UV 1.7 ev …………………………………………………………3.10 eV Splitting: Sc fargeløs Ti3+ fiolett V2+ grønn Cr fiolett Mn fiolett Mn 2+ blekrød Fe blekgul Fe grønn Co 2+ blekgrønn Ni grønn Cu blå Zn 2+ fargeløs