Kapittel Q Reaksjonskinetikk
Reaksjonsfart Med reaksjonsfart mener vi konsentrasjonsendring per tid.
Kollisjonsteorien En reaksjon skjer i følge kollisjonsteorien slik: 1) Molekylene må støte sammen. 2) Molekylene må ha en energi over en bestemt verdi – avhengig av reaksjonen. 3) Molekylene må støte sammen på en helt bestemt måte – et geometrisk gunstig støt.
Med aktiveringsenergien mener vi den minste energien som trengs for å starte en kjemisk reaksjon.
Reaksjonsfarten avhenger av tre faktorer: 1) Konsentrasjonen 2) Temperaturen 3) Bruk av katalysator
Hastighetsloven uttrykker reaksjonsfarten slik: x og y kalles reaksjonens orden med hensyn på stoffene A og B. k kalles hastighetskonstanten. Den øker med temperaturen. Arrhenius’ likning gir oss den matematiske sammenhengen her.
Med halveringstida til en reaksjon mener vi tida det tar før konsentrasjonen av en reaktant er halvert. En reaksjon kan skje ved ulike reaksjons-mekanismer, der det ofte lages intermediater (mellomprodukter). En kjedereaksjon er en reaksjon der et intermediat reagerer og lager nye intermediater.