Kapittel E Termokjemi

System og omgivelser Et system kan være et begerglass med kjemikalier der det skjer en reaksjon eller et økosystem. Omgivelsene kan være laboratoriet eller landet, sjøen og atmosfæren rundt økosystemet.

Energi To hovedformer: Kinetisk energi (bevegelsesenergi) Potensiell energi (stillingsenergi)

I tillegg har en gjenstand en indre kinetisk energi (molekylbevegelser inne i gjenstanden) og indre potensiell energi (tiltrekningskrefter mellom partiklene i gjenstanden). Summen av disse to kalles den indre energien til gjenstanden, og betegnes med U.

Arbeid og varme Et system kan utføre et arbeid w på eller avgi varme q til omgivelsene. w < 0, q < 0 Omgivelsene kan utføre et arbeid w på eller avgi varme q til systemet. w > 0, q > 0

Tilstandsfunksjoner En tilstandsfunksjon er en størrelse som bare er avhengig av tilstanden der og da og ikke hvordan tilstanden er oppnådd. Eksempler: Trykk, volum, temperatur, indre energi.

Endringen av en tilstandsfunksjon er bare avhengig av startverdien og sluttverdien av funksjonen. Endringen U av indre energi når vi går fra en tilstand til en annen er da gitt ved U = Uslutt - Ustart

Entalpi Dersom den indre energien skal endres ved konstant trykk, kreves det arbeid for å skyve lufta rundt til side. Med entalpiendringen H mener vi summen av endringen i indre energi og arbeidet med å skyve lufta til side.

Eksoterm reaksjon: Energi avgis fra systemet til omgivelsene. H < 0. Endoterm reaksjon: Energi opptas av systemet fra omgivelsene. H > 0.

Standard reaksjonsentalpi H 0 er entalpiendringen i en kjemisk reaksjon slik den er oppgitt i reaksjonslikningen. Den gjelder ved 25oC og 1 atm trykk. Dannelsesreaksjonen for et stoff er reaksjonen der det dannes 1 mol av stoffet ut fra grunnstoffene i sin normaltilstand. Standard dannelsesentalpi Hf 0 for et stoff er entalpiendringen i dannelsesreaksjonen for stoffet.

Hess’ lov Hess’ lov sier oss at vi kan beregne standard reaksjonsentalpi H 0 for en reaksjon ved å dele opp reaksjonen i delreaksjoner og summere H 0 for disse.