Kapittel F Kjemisk likevekt
En reversibel reaksjon er en reaksjon som kan gå i begge retninger En reversibel reaksjon er en reaksjon som kan gå i begge retninger. Vi skriver den slik: A + B C + D Vi har kjemisk likevekt i systemet når reaksjonen går like raskt i begge retninger.
Ved likevekt er det alltid et konstant forhold mellom konsentrasjonene av stoffene i reaksjonen: KC kalles likevektskonstanten. Denne er bare avhengig av temperaturen.
Dersom det er koeffisienter i reaksjonslikningen: pA + qB rC + sD, blir uttrykket for likevektskonstanten
Dersom KC har en høy verdi, er likevekten forskjøvet mot høyre. Dersom KC har en lav verdi, er likevekten forskjøvet mot venstre. Prøv alltid å få greie på hvor mye som er reagert av ett av stoffene i reaksjonen! Da løser likevektsoppgaver seg greit.
Likevekt eller ikke likevekt Størrelsen KC gjelder bare ved likevekt! Dersom vi ikke vet om vi har likevekt i et system, beregner vi reaksjonskvotienten Q. Denne størrelsen har det samme uttrykket som KC, men gjelder ved enhver tilstand.
Vi sammenlikner Q med KC: Q < KC: Reaksjonen går mot høyre for å oppnå likevekt. Q = KC: Det er likevekt i systemet. Q > KC: Reaksjonen går mot venstre for å oppnå likevekt.
Dersom vi endrer de ytre betingelsene i et system (trykk, temperatur, konsentrasjon), vil en likevekt forskyve seg i en retning som er bestemt av Le Chateliers prinsipp: Når et system utsettes for en ytre forandring, vil systemet endres slik at den ytre forandringen blir motvirket.