Løselighetslikevekter Kapittel I Løselighetslikevekter
Når et fast stoff løses i vann, vil vi etter hvert få likevekt mellom fast stoff og oppløst stoff. Løsningen er da mettet. Løselighetsproduktet Ksp for et salt er produktet av ionekonsentrasjonene av saltets ioner i vannet når løsningen er mettet. PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl-, Ksp = [Pb2+][Cl-]2
Vi kan beregne løseligheten av et salt ved hjelp av Ksp, og omvendt beregne Ksp ved hjelp av løseligheten.
Felling eller ikke felling Vi kan blande sammen løsninger med ioner som kunne tenkes å gi et bunnfall. Vi kan da beregne om vi får bunnfall eller ikke ved å regne ut ioneproduktet Q. Q har samme uttrykk som Ksp, men gjelder uansett om vi har mettet løsning eller ikke.
Q < Ksp: Umettet løsning, ikke bunnfall. Q = Ksp: Mettet løsning, ikke bunnfall. Q > Ksp: Mettet løsning, bunnfall. Sammenlikn med Q og KC i vanlige likevekter!
Fellingstitreringer Vi kan bruke fellinger i analyse av ioner som danner tungtløselige forbindelser. Den vanligste analysen her er utfelling av Cl- som AgCl ved å titrere mot en AgNO3-løsning.