Kap 6. Gasser Avogadros lov p er trykk og måles i Pa, pV=nRT Ved lik temperatur og likt trykk inneholder ulike gasser det samme antallet molekyler per volumenhet. Tilstandslikningen pV=nRT p er trykk og måles i Pa, V er volum måles i m3, n er mol, R er den molare gasskonstant (=8,3145J/Kmol = 0,08206 T er temperatur og måles i kelvin.
NB: gjelder bare ideelle gasser Normaltilstand, NTP ved 1 atm og 0°C 1 mol gass har ved NTP et volum på 22,4 L Vist ved regning: pV=nRT V=
Oppgaver Hvor stort volum får 255 g NH3 ved NTP? MNH3er 17,0 g/mol (0,336 m3) Hvor stort blir trykket av 8,00 g O2 i et kar på 5,00 dm3 ved 127 °C? (1,66 ·105 Pa) Hvor mange gram N2 går med til å fylle opp et volum på 100 dm3 ved 37 °C når trykket er 2,0 ·105 Pa? MN2=28,0 g/mol (217 g)