Presentasjon lastes. Vennligst vent

Presentasjon lastes. Vennligst vent

Elektrolyse •De fleste salter løser seg i vann. •Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Na + Cl _ Na + O H H.

Liknende presentasjoner


Presentasjon om: "Elektrolyse •De fleste salter løser seg i vann. •Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Na + Cl _ Na + O H H."— Utskrift av presentasjonen:

1 Elektrolyse •De fleste salter løser seg i vann. •Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Na + Cl _ Na + O H H

2 Saltløsninger leder strøm •Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. •Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm. •Saltløsningen inneholder ioner, og ionene kan bevege seg fritt rundt i løsningen. •Ionene er en slags ”ferger” som frakter ladningene gjennom løsningen. •Denne ”fergetrafikken” krever nærmere forklaring.

3 Elektrolyse negativ elektrode positiv elektrode + _ •Vi tilsetter kobberklorid (CuCl 2 ) i vannet. •Vannet løser opp saltet. •Vi skrur på batteriet. •De positive kobber- ionene trekkes mot den negative elektroden •Kobberionene fanger opp elektroner (e - ) og blir til kobberatomer •De negative klor- ionene trekkes mot den positive elektroden •Klorid-ionene gir fra seg de ekstra elektronene sine, og blir til kloratomer. To og to kloratomer går sammen. Cl _ Cu 2+ Cl _ Cu 2+ Cl _ Cu 2+ +2e -  Cu2Cl -  Cl 2 +2e

4 negativ elektrode positiv elektrode + _ Cl _ Cu 2+ Cl _ 2Cl -  Cl 2 +2e Cu 2+ Det vil i praksis se omtrent slik ut Cu 2+ +2e -  Cu


Laste ned ppt "Elektrolyse •De fleste salter løser seg i vann. •Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Na + Cl _ Na + O H H."

Liknende presentasjoner


Annonser fra Google