Presentasjon lastes. Vennligst vent

Presentasjon lastes. Vennligst vent

Elektrolyse O H De fleste salter løser seg i vann.

Liknende presentasjoner


Presentasjon om: "Elektrolyse O H De fleste salter løser seg i vann."— Utskrift av presentasjonen:

1 Elektrolyse O H De fleste salter løser seg i vann.
Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Cl_ Na+ Cl_ Na+

2 Saltløsninger leder strøm
Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm. Saltløsningen inneholder ioner, og ionene kan bevege seg fritt rundt i løsningen. Ionene er en slags ”ferger” som frakter ladningene gjennom løsningen. Denne ”fergetrafikken” krever nærmere forklaring.

3 Elektrolyse Cl_ Cl_ Cl_ Cl_ - - - - - - - - Cu2+ Cu2+
Vi tilsetter kobberklorid (CuCl2) i vannet. Vannet løser opp saltet. Vi skrur på batteriet. De positive kobber-ionene trekkes mot den negative elektroden Kobberionene fanger opp elektroner (e-) og blir til kobberatomer De negative klor-ionene trekkes mot den positive elektroden Klorid-ionene gir fra seg de ekstra elektronene sine, og blir til kloratomer. To og to kloratomer går sammen. _ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode - - - - Cu2++2e-  Cu 2Cl-  Cl2+2e-

4 Det vil i praksis se omtrent slik ut
_ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ - - - - Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ Cu2++2e-  Cu 2Cl-  Cl2+2e-


Laste ned ppt "Elektrolyse O H De fleste salter løser seg i vann."

Liknende presentasjoner


Annonser fra Google