Presentasjon lastes. Vennligst vent

Presentasjon lastes. Vennligst vent

Kapittel I Løselighetslikevekter. Når et fast stoff løses i vann, vil vi etter hvert få likevekt mellom fast stoff og oppløst stoff. Løsningen er da mettet.

Liknende presentasjoner


Presentasjon om: "Kapittel I Løselighetslikevekter. Når et fast stoff løses i vann, vil vi etter hvert få likevekt mellom fast stoff og oppløst stoff. Løsningen er da mettet."— Utskrift av presentasjonen:

1 Kapittel I Løselighetslikevekter

2 Når et fast stoff løses i vann, vil vi etter hvert få likevekt mellom fast stoff og oppløst stoff. Løsningen er da mettet. Løselighetsproduktet K sp for et salt er produktet av ionekonsentrasjonene av saltets ioner i vannet når løsningen er mettet. PbCl 2 (s)  Pb Cl -, K sp = [Pb 2+ ]  [Cl - ] 2

3 Vi kan beregne løseligheten av et salt ved hjelp av K sp, og omvendt beregne K sp ved hjelp av løseligheten.

4 Felling eller ikke felling Vi kan blande sammen løsninger med ioner som kunne tenkes å gi et bunnfall. Vi kan da beregne om vi får bunnfall eller ikke ved å regne ut ioneproduktet Q. Q har samme uttrykk som K sp, men gjelder uansett om vi har mettet løsning eller ikke.

5 Q < K sp : Umettet løsning, ikke bunnfall. Q = K sp : Mettet løsning, ikke bunnfall. Q > K sp : Mettet løsning, bunnfall. Sammenlikn med Q og K C i vanlige likevekter!

6 Fellingstitreringer Vi kan bruke fellinger i analyse av ioner som danner tungtløselige forbindelser. Den vanligste analysen her er utfelling av Cl - som AgCl ved å titrere mot en AgNO 3 - løsning.


Laste ned ppt "Kapittel I Løselighetslikevekter. Når et fast stoff løses i vann, vil vi etter hvert få likevekt mellom fast stoff og oppløst stoff. Løsningen er da mettet."

Liknende presentasjoner


Annonser fra Google