Laste ned presentasjonen
Presentasjon lastes. Vennligst vent
1
Kap. 9 Reaksjoner i vann Løselighet Løselighetsprodukt Utfelling
Fellesioneffekt
2
Løselighet Generelt: Likt løser likt! Salter:
Med løselighet menes konsentrasjonen av stoffet i en mettet løsning Salter: Lettløselige salter, inneholder ofte ionene Na+, K+, NH4+, Cl-, Tungtløselige salter, inneholder ofte ionene Ag+, Pb2+, Hg2+, S2- Se for øvrig tabell
3
Løselighetsprodukt Forutsetning: Mettet løsning!
Likevekt: AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp=[Ag+]·[Cl-] (KspAgCl=2,0 ·10 -10) Generelt: AaBb a Ab+ + b Ba- Ksp = [Ab+]a[Ba-]b
4
Utfelling Dersom vi blander to løsninger av lettløselige salter, kan vi i noen tilfeller få utfelling av et tungtløselig salt. Det kan vi avgjøre ved regning dersom vi kjenner løselighetsproduktet for det tungtløselige saltet. Q = ioneproduktet Q < K: Løsningen er umettet, og vi får ingen utfelling Q = K: Løsningen er mettet, vi har likevekt og får ingen felling. Q > K: Løsningen er overmettet, og vi får utfelling av fast stoff.
5
Fellesioneffekt Dersom vi løser et salt i en løsning som på forhånd inneholder et av ioneslagene i saltet, blir løseligheten mindre enn i rent vann. Dette kalles fellesioneffekten.
Liknende presentasjoner
