PH. Vannets ioneproduktK w Vannmolekyler kan fungere som syre og som base, dette kalles amfotære stoffer Vannmolekylene kan reagere med hverandre: H 2.

Presentasjon om: "PH. Vannets ioneproduktK w Vannmolekyler kan fungere som syre og som base, dette kalles amfotære stoffer Vannmolekylene kan reagere med hverandre: H 2."— Utskrift av presentasjonen:

1 pH

2 Vannets ioneproduktK w Vannmolekyler kan fungere som syre og som base, dette kalles amfotære stoffer Vannmolekylene kan reagere med hverandre: H 2 O + H 2 O ⇌ OH - + H 3 O + syre 1 base 2 base 1 syre 2

3 Vannets ioneproduktK w For hvert OH - som dannes, blir det også dannet ett H 3 O + Denne likevektsreaksjonen kalles vannets egenprotolyse [H 3 O + ] ∙ [OH - ] = K w

4 Sur, nøytral og basisk løsning K w = 1,0 ∙ 10 -14 (mol/L) 2 ved 25 ºC I nøytrale løsninger er: [H 3 O + ] ≈ [OH - ] ≈ 10 -7 mol/L I sure løsninger er: [H 3 O + ] >> [OH - ] og [H 3 O + ] >> 10 -7 mol/L I basiske løsninger er: [H 3 O + ] << [OH - ] og [H 3 O + ] << 10 -7 mol/L

5 pH – et mål for surhetsgraden I en sur løsning er det flere H 3 O + -ioner enn OH - -ioner Jo høyere [H 3 O + ], desto surere løsning pH = -log [H 3 O + ] [H 3 O + ] angis i mol/L pH-verdien oppgis med bare én desimal

6 pH-skalaen pH-verdien ligger vanligvis i området fra 0 til 14 pH-verdi < 7 = sur løsning pH-verdi omkring 7 = nøytral løsning pH-verdi > 7 = basisk løsning

7 pH-måling med indikator En syre-base-indikators farge avhenger av surhetsgraden Vi sier at syre-base-indikatoren «slår om» når den skifter farge

8 Protolyse av salter og gasser i vann For å vurdere om en løsning av salt og vann er nøytral, sur eller basisk må du svare på: –Hvilke ioner består saltet av? –Kan disse ionene reagere med vannmolekyler? Hvis ja, er det H 3 O + eller OH - som dannes? –Hva er syre- og basekonstantene (K a og K b )?

9 Buffer – oksider En buffer motvirker pH-endringer Oksider av alkalimetaller og jordalkalimetaller gir basiske løsninger De fleste oksider av ikke-metaller er gasser som gir sure løsninger

10 pH og pOH pH = -log [H 3 O + ] pOH = -log [OH - ] pH + pOH = 14,0 ved 25 ºC

11 Beregning av pH i løsninger En sterk syre protolyserer fullstendig i vann, [H 3 O + ] er da den samme som [syre] En sterk base protolyserer fullstendig i vann, [OH - ] er da den samme som [base] En svak syre reagerer ikke fullstendig med vann, [H 3 O + ] må da bestemmes ut fra en likevekt. En svak base reagerer ikke fullstendig med vann, [OH - ] må da bestemmes ut fra en likevekt.

12