Presentasjon lastes. Vennligst vent

Presentasjon lastes. Vennligst vent

Naturfag 2 2007/8 Elektrokjemi. Elektrokjemi i LK 06 VG1 Fenomener og stoffer (Energi for framtiden) –forklare hva redoksreaksjoner er, gjøre forsøk med.

Liknende presentasjoner


Presentasjon om: "Naturfag 2 2007/8 Elektrokjemi. Elektrokjemi i LK 06 VG1 Fenomener og stoffer (Energi for framtiden) –forklare hva redoksreaksjoner er, gjøre forsøk med."— Utskrift av presentasjonen:

1 Naturfag /8 Elektrokjemi

2 Elektrokjemi i LK 06 VG1 Fenomener og stoffer (Energi for framtiden) –forklare hva redoksreaksjoner er, gjøre forsøk med forbrenning, galvanisk element og elektrolyse og gjøre greie for resultatene –beskrive virkemåten og bruksområdet til noen vanlige ladbare og ikke-ladbare batterier og til brenselceller

3 Elektrokjemiske reaksjoner F eks reaksjoner i batterier (eksoterm reaksjon hvor kjemisk energi omdannes til elektrisk energi) –Se galvanisk celle: –En galvanisk celle har to ”halvceller” som ioner kan ”vandre” mellom F eks elektrolyse (hvor elektrisk energi brukes til å drive en endoterm kjemisk reaksjon som ikke skjer spontant)

4 Sammenheng med redoks? Elektrokjemiske reaksjoner er redoks- reaksjoner hvor reduksjon og oksydasjon skjer ved hver sin elektrode. Elektronene som overføres må passere gjennom en elektrisk leder. –Anode: Elektroden hvor det foregår en oksydasjon, eks Zn -> Zn e - –Katode: Elektroden hvor det foregår en reduksjon, eks Cu e - -> Cu

5 Batterier Batterier var (antakelig) kjent i oldtiden –Bagdad-batteriene (fra en gang mellom 250 f. Kr. og 640 e. Kr.). Krukke som inneholder en kobbersylinder, som igjen inneholder en jernstav. Ved tilsetning av vin, eddik, sitronsaft osv vil forskjellen i elektrisk potensial mellom jern og kobber kunne drive en elektrisk strøm –http://en.wikipedia.org/wiki/Baghdad_Batteryhttp://en.wikipedia.org/wiki/Baghdad_Battery Moderne batterier utviklet av Galvani, Volta m fl sent på 1700-tallet –http://electronics.howstuffworks.com/battery.htmhttp://electronics.howstuffworks.com/battery.htm

6 Mange slags batterityper Blyakkumulator (Tre former av bly, pluss svovelsyre) Tørrelementer (hovedsakelig sink og brunstein, MnO 2 )sink og brunstein Alkaliske batterier Oppladbare batterier –Nikkel-kadmium –Nikkel-metallhydrid –Osv osv Sitronbatteri bers.aol.com/dswart/index.html

7 Elektrodepotensial - Spenningsrekka Ulike stoffer har ulik evne til å oksydere H 2 til H + Kan bl a måles ved stoffenes elektriske potensial i forhold til en referanseelektrode (SHE, Standard Hydrogen Elektrode) Spenningsrekka er en liste over de relative elektrodepotensialene til en rekke stoffer (strengt tatt ”redoks-par”) – Himmelsk kjemi s. 462 (PS boka har trykkfeil ) Hvilket potensial man måler for et redoks-par, avhenger av konsentrasjon, temperatur m m

8 Elektrokjemiske reaksjoner skjer også utenfor batterier Galvanisk beskyttelse, offeranode: –http://en.wikipedia.org/wiki/Cathodic_protectionhttp://en.wikipedia.org/wiki/Cathodic_protection –http://www.skoleforum.com/stiler/rapport/det.aspx?id=6827 (OBS du kan ikke stole på alt du finner på nettet – hvor mange faglige feil finner du i denne rapporten??)http://www.skoleforum.com/stiler/rapport/det.aspx?id=6827 Brenselcelle –http://en.wikipedia.org/wiki/Fuel_cellhttp://en.wikipedia.org/wiki/Fuel_cell

9 Elektrolyse Bruker elektrisk energi for å drive endoterm redoks-reaksjon –F eks elektrolyse av saltsyre til hydrogen og klorgass –F eks elektrolyse av kobbersulfatløsning (gir kobber og oksygen) –F eks framstilling av aluminium fra smeltet malm (bauxitt løst i kryolitt: Hoved- sakelig Al 2 O 3 og fluorforbindelser)


Laste ned ppt "Naturfag 2 2007/8 Elektrokjemi. Elektrokjemi i LK 06 VG1 Fenomener og stoffer (Energi for framtiden) –forklare hva redoksreaksjoner er, gjøre forsøk med."

Liknende presentasjoner


Annonser fra Google