Presentasjon lastes. Vennligst vent

Presentasjon lastes. Vennligst vent

Kjemi-forkurs 2014 Dag 1: Kjemi, grunnstoff, binding periodesystemet, reaksjonar.

Liknende presentasjoner


Presentasjon om: "Kjemi-forkurs 2014 Dag 1: Kjemi, grunnstoff, binding periodesystemet, reaksjonar."— Utskrift av presentasjonen:

1 Kjemi-forkurs 2014 Dag 1: Kjemi, grunnstoff, binding periodesystemet, reaksjonar

2 Mål for dagen Kunne oktettregelen Kunne balansere reaksjonslikningar Skjøne oppbygninga til Periodesystemet Kunne ulike bindingstypar

3 Kva er kjemi? «the study of the composition, structure, properties and change of matter» - wikipedia Kvifor og korleis?

4 Kvifor skjer kjemiske reaksjonar? Energigevinst ved elektronoverføringar og –endringar (Entalpi og entropi på torsdag)

5 Atomet Positiv kjerne av proton of nøytron Elektron i skall rundt (K, L, M...) ◦ Underskall (s, p d, f.....) Grunnstoff har eit gitt tal proton i kjernen

6 Grunnstoffa og periodesystemet Grunnstoffa vert arrangert i periodar etter kva for skall dei yttste elektrona er i og i grupper etter kor mange elekron dei har i dei ulike underskalla

7

8

9 Evnen til eit atom til å tiltrekke seg elektron Synk høgre til venstre og topp til botn i Periodesystemet Elektronegativitet

10 Elektronegativitet

11 Oktettregelen Prinsipp: Alle vil vere ein edelgass dvs. 8 elektron i yttste skall Eksempel: ◦ Oksygen har 6 valenselektron binder seg til to hydrogen har no 8 HUGS: Kun «permanent» flytting av elektron gir ladning

12 Binding Sterke bindingar Svake bindingar

13 Sterke bindingar Ulike typar bindingar: ◦ Ionisk binding – Lokaliserte ioner ◦ Metallbinding – Delokaliserte elektroner ◦ Kovalent binding – Delte elektron, elektronparbinding

14 Ionisk binding

15

16 Metallbinding

17 Kovalent binding

18

19 Korleis avgjere bindingstype Elektronegativitetsforskjell

20 Svake bindingar Hydrogenbindingar ◦ Frå F, N, O til H bunden til F, N eller O Dispersjonskrefter ◦ Dipol-dipol (elektronegativitet)

21 Klassiske reaksjonstypar Forbrenning Syntese: A + B → AB Dekomposisjon: AB → A + B Enkel utbytting: A + BC → AB + C Dobbel utbyttning: AB + CD → AC + BD

22 Reaksjonstypar Syre-base: ± «proton» Red-oks: ± «elektron» Utfelling

23 Reaksjonslikningar

24 Balansering 1) Skriv likninga med alle involverte stoff 2) Sørg for at det atomet som står færrest plassar har same tal atom på båe sider av pila 3) Korigér for endringar fororsaka av den fyrste balanserninga 4) Evt. Gjer 2) og 3 igjen med eit anna atom 5) Skriv balansert likning

25 Eksempel på balansering

26 Appendix 2 - Tilrådd literatur J. Keeler, P. Wothers: Why chemical reactions happen, 2003, OUP R. Chang, J. Overby, General Chemistry, kap. 2-4 Kjemien stemmer 1, kap.


Laste ned ppt "Kjemi-forkurs 2014 Dag 1: Kjemi, grunnstoff, binding periodesystemet, reaksjonar."

Liknende presentasjoner


Annonser fra Google