Presentasjon lastes. Vennligst vent

Presentasjon lastes. Vennligst vent

Periodesystemet. I periodesystemet er grunnstoffene ordnet etter stigende atomnummer Periodesystemet slik vi kjenner det i dag stammer fra 1869 (Mendelejev).

Liknende presentasjoner


Presentasjon om: "Periodesystemet. I periodesystemet er grunnstoffene ordnet etter stigende atomnummer Periodesystemet slik vi kjenner det i dag stammer fra 1869 (Mendelejev)."— Utskrift av presentasjonen:

1 Periodesystemet

2 I periodesystemet er grunnstoffene ordnet etter stigende atomnummer Periodesystemet slik vi kjenner det i dag stammer fra 1869 (Mendelejev). Atomer av grunnstoff med like mange elektroner i ytterste skall plasseres i samme gruppe. Atomer av grunnstoff med like mange elektronskall plasseres i samme periode.

3 Antall elektroner i ytterste skall bestemmer mange av egenskapene til et grunnstoff, for eksempel reaksjonsevnen. Vi ser på gruppe 1: Gruppe 1 kalles alkalimetaller. Alle stoffene i denne gruppen er metaller som har et elektron i ytterste skall. Natrium er i denne gruppen og reagerer svært lett med vann: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 Alkalisk betyr basisk. Alkalimetallene danner basiske løsninger når de reagerer med vann. Atomene danner positive ioner når de reagerer med andre stoffer. Reaksjonsevnen øker nedover i gruppen.

4 Mange av grunnstoffene vi bruker på skolen finner vi blant de 20 første grunnstoffene. Dette kalles gjerne det lille periodesystem. 1 H 1 2 He 2 1 Li 3 2 Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 20

5 Edelgasstruktur og åtteregelen Bortover i en periode øker atomnummeret og antall elektroner. Når det ytterste skallet har åtte elektroner, begynner en ny periode med et grunnstoff i gruppe 1. Grunnstoff med åtte elektroner i ytterste skall kalles edelgasser og er plassert i gruppe 18. I periode 1 er det bare to grunnstoff. Helium har fullt skall med to elektroner og er en edelgass. Edelgassene er svært stabile og reagerer vanligvis ikke med andre stoffer.

6 Det er aldri mer enn åtte elektroner i ytterste elektronskall. Atomer er stabile når de har åtte elektroner i ytterste skall slik som i edelgassatomene. I kjemiske reaksjoner vil atomene reagere med hverandre for å oppnå samme elektronfordeling som hos edelgassene. Dette kaller vi åtteregelen eller oktettregelen. Modellen viser bindingen – en elektronparbinding – mellom to hydrogenatomer og et oksygenatom i et vannmolekyl. Alle atomene har edelgasstruktur, og vannmolekylet er stabilt.

7 Elektronparbinding Atomene kan skaffe seg åtte elektroner i det ytterste skallet ved å dele elektroner (ha felles elektroner) med andre atomer. Dette kalles elektronparbinding eller kovalent binding. Denne bindingstypen er vanlig i forbindelser av ikke – metaller. Modellen viser bindingen – en dobbelt elektronparbinding – mellom to oksygenatomer. Begge atomene har edelgasstruktur, og oksygenmolekylet er stabilt.

8 Ionebinding Atomer kan gi fra seg eller motta elektroner fra andre atomer slik at de får åtte elektroner i det ytterste skallet. Det dannes ladde atomer, ioner. Positive og negative ioner bindes sammen ved hjelp elektriske krefter i ionebinding. I NaCl tiltrekker natrium – og kloridioner hverandre og danner en krystallstruktur.


Laste ned ppt "Periodesystemet. I periodesystemet er grunnstoffene ordnet etter stigende atomnummer Periodesystemet slik vi kjenner det i dag stammer fra 1869 (Mendelejev)."

Liknende presentasjoner


Annonser fra Google