Laste ned presentasjonen
Presentasjon lastes. Vennligst vent
PublisertLise Thorvaldsen Endret for 8 år siden
1
Dag 1: Kjemi, grunnstoff, binding periodesystemet, reaksjonar
Kjemi-forkurs 2014 Dag 1: Kjemi, grunnstoff, binding periodesystemet, reaksjonar
2
Mål for dagen Kunne oktettregelen Kunne balansere reaksjonslikningar
Skjøne oppbygninga til Periodesystemet Kunne ulike bindingstypar
3
Kva er kjemi? «the study of the composition, structure, properties and change of matter» - wikipedia Kvifor og korleis?
4
Kvifor skjer kjemiske reaksjonar?
Energigevinst ved elektronoverføringar og –endringar (Entalpi og entropi på torsdag)
5
Atomet Positiv kjerne av proton of nøytron
Elektron i skall rundt (K, L, M ...) Underskall (s, p d, f .....) Grunnstoff har eit gitt tal proton i kjernen
6
Grunnstoffa og periodesystemet
Grunnstoffa vert arrangert i periodar etter kva for skall dei yttste elektrona er i og i grupper etter kor mange elekron dei har i dei ulike underskalla
9
Elektronegativitet Evnen til eit atom til å tiltrekke seg elektron
Synk høgre til venstre og topp til botn i Periodesystemet
10
Elektronegativitet
11
Oktettregelen Prinsipp: Alle vil vere ein edelgass dvs. 8 elektron i yttste skall Eksempel: Oksygen har 6 valenselektron binder seg til to hydrogen har no 8 HUGS: Kun «permanent» flytting av elektron gir ladning
12
Binding Sterke bindingar Svake bindingar
13
Sterke bindingar Ulike typar bindingar:
Ionisk binding – Lokaliserte ioner Metallbinding – Delokaliserte elektroner Kovalent binding – Delte elektron, elektronparbinding
14
Ionisk binding
15
Ionisk binding
16
Metallbinding
17
Kovalent binding
18
Kovalent binding
19
Korleis avgjere bindingstype
Elektronegativitetsforskjell
20
Svake bindingar Hydrogenbindingar Dispersjonskrefter
Frå F, N, O til H bunden til F, N eller O Dispersjonskrefter Dipol-dipol (elektronegativitet)
21
Klassiske reaksjonstypar
Forbrenning Syntese: A + B → AB Dekomposisjon: AB → A + B Enkel utbytting: A + BC → AB + C Dobbel utbyttning: AB + CD → AC + BD
22
Reaksjonstypar Syre-base: ± «proton» Red-oks: ± «elektron» Utfelling
23
Reaksjonslikningar Startmateriale -> produkt C6H14 + O2 → CO2 + H2O
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) Molekyl/ion kvar for seg Subskript: Tal på atom i molekyl og fase Superskript: Ladning
24
Balansering 1) Skriv likninga med alle involverte stoff
2) Sørg for at det atomet som står færrest plassar har same tal atom på båe sider av pila 3) Korigér for endringar fororsaka av den fyrste balanserninga 4) Evt. Gjer 2) og 3 igjen med eit anna atom 5) Skriv balansert likning
25
Eksempel på balansering
C6H14 + O2 → CO2 + H2O C6H14 + O2 → 6CO2 + H2O C6H14 + O2 →6 CO2 + 7H2O C6H14 + 9,5O2 → 6CO2 + 7H2O 2C6H O2 → 12CO2 + 14H2O
26
Appendix 2 - Tilrådd literatur
J. Keeler, P. Wothers: Why chemical reactions happen, 2003, OUP R. Chang, J. Overby, General Chemistry, kap. 2-4 Kjemien stemmer 1, kap.
Liknende presentasjoner
© 2024 SlidePlayer.no Inc.
All rights reserved.